(4)氮气的化学性质

①N2与H2化合生成NH3:(催化剂，高温高压) N2 + 3H2 =2NH3(工业合成氨的原理) ;

②N2和O2化合生成NO:(放电) N2 +O2== 2NO (在闪电或行进的引擎中会发生以上反响) ;

③与生动的金属如Mg反响:

(点燃)N2 + 3Mg = Mg3N2。产物遇水发生双水解反响: Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑;

④N2可做维护气的原因是氮气的化学性质很不生动。

(5)氮气的用处

①合成氨，制硝酸;

②替代稀有气体作焊接金属的维护气，避免金属被氧化;

③在灯泡中填充氮气避免钨丝被氧化;

③保存粮食、水果等食物，防治腐烂;

④医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉条件下进行;

⑤利用液氮制作低温环境，如使某些超导资料在低温下获得超导性能。

[阐明]

将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有天然固氮和人工固氮。

①天然固氮:雷雨天发生NO气体

豆科植物根瘤菌固氮;

②人工固氮:合成氨工业。

2、氮的氧化物

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，五种正价对应六种氧化物N2O (俗称“笑气”， 具有麻醉作:用) NO、N2O、NO2 、 、 N2O3、N2O 4、 N2O5(白色固体)。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。它们都是空气污染物，空气中的NO2是构成光化学烟雾的主要因素。

NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔沸点比较低，易液化，极易溶于水，其水溶液显弱碱性。常温下，1体积水约能溶700体积氨气。氨对人的眼睛、鼻子、喉咙等黏膜有刺激作用，触摸时应当心。如果不小心触摸过多的氨出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用很多水冲刷眼睛。

(3)化学性质

①与水反响;

NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(两个反响均可逆)，氨的水溶液叫氨水。在氨水中所含的微粒有: NH3、H2O、NH3.H2O、 NH、H+、OH-。氨水具有碱的通性，如能使无色溶液变红。

②与酸反响生成铵盐;

反响本质为: NH3 + H+ = NH4+ (正四面体)

例如: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

[知识延伸]

NH3分子中N原子有一对孤电子对，能够跟有空轨道的H+构成配位键。

③具有还原性;

(催化剂)4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O (工业制HNO3 的根底反响)

2NH3 + 3Cl2 = 6HC1 + N2 (Cl2过量)

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (NH4过量， 可用于查验Cl2瓶是否漏气)

2NH3 + 3CuO= N2 + 3Cu + 3H2O (实验室制N2)

(催化剂)6NO2 + 8NH3=7N2 + 12H2O

(催化剂)2xNH3 + 3NOx- =(2x+3/2)N2 + 3xH2O

(管理氮氧化物污染)

④与CO2反响制尿素;

(200atm，180℃) 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O

⑤合作反响。

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+

(4)氨的用处

①氨是氮肥工业及制作硝酸、铵盐、纯碱等的重要质料;

②氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、燃料等)上的常用质料;

③氨还可用作制冷剂。